硝酸和盐酸都是一般的强酸，为什么两者混合能成为超强酸“王水”？

王水的发明者是阿拉伯人吉伯，它是一种橙黄色的液体，由三份盐酸和一份硝酸组成（体积比）。这两种酸真可算得上是“天作之合”，其中硝酸提供强氧化性将金氧化成三价，而盐酸提供氯离子以和金形成四氯合金离子。如果将盐酸换成氢氟酸则无法完全电离，换成氢溴酸、氢碘酸则因还原性太强而无法稳定存在；硝酸的氧化性也恰好适中，如果换氧化性更强的酸则有可能将氯离子也氧化掉。

【刚刚配置好的王水。】

----华丽分割，以下拓展阅读----

由于王水这种特性，很早之前就被用于黄金制品的精炼、蚀刻。比如要得到5个9（99.999%）以上的纯金，就得用王水，这被称为“沃尔米尔法”。

金器的保养一般先用火烧除油，然后将烧热的黄金放入盐酸溶液中清洗，但有些不法的商贩将盐酸偷换成王水，窃取顾客的黄金，所以金器保养前后最好仔细称量一下，谨防被化学偷窃。

【如果你家里有一件祖传的金饰，做保养前后一定要仔细称量。】

电影《黄金大劫案》里面，主角拉了一油罐车的王水去溶掉日本人的黄金，这实在是一个伪科学的情节，姑且不说油罐车会先被溶解，就是王水本身也很不稳定，会释放出大量氯气，不用等影片中那惊心动魄的枪战，周围的人早就会被氯气毒死。

所以在现实中，极易变质的王水必须现配现用。

【电影《黄金大劫案》的截图，王水不是这个颜色。】

二战期间，德国纳粹政府逮捕了激进分子、1935年诺贝尔和平奖得主奥西埃茨基，开始抵制诺贝尔奖，并宣布要没收劳厄（1914年诺贝尔物理学奖）和弗兰克（1925年诺贝尔物理学奖）的诺贝尔奖牌。两位科学家只好来到哥本哈根找到玻尔，请求玻尔大师帮忙保管他们的奖牌。1940年，德国入侵丹麦，玻尔实验室里的奖牌眼看即将不保，玻尔紧张的不得了，唯恐失信于朋友。这时候，跟玻尔同在实验室的赫维西（铪元素的发现者）提出了一个好办法——将奖牌溶于王水。玻尔将奖牌的王水溶液和一百多个瓶子放在实验室架子上，过来搜查的纳粹士兵果然没有发现。

二战结束后，溶液里的黄金被还原出来，送到斯德哥尔摩重新铸造，于1949年完璧归赵。这个故事成为科学史上一段佳话，在战火的对比下，凶猛的王水也可以这么温情。

【两位得到王水“庇护”的诺贝尔奖获得者：劳厄（右）和弗兰克（左）。】

你可以简单的记下面的方程式:

3HCl+HNO₃=NOCl(氯化亚硝酰)+Cl₂↑+2H₂O

3NOCl+Au=AuCl₃+3NO↑

HCl+AuCl₃=HAuCl₄

谢谢邀请。

王水并不是硝酸和硫酸的简单混合，而是要严格按照是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1组成的混合物，它是少数几种能溶解金（AU）的液体之一。王水之所以溶蚀性强是因为高浓度的氯离子与金属离子可形成稳定的络离子，从而使金属的电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行，王水能溶解金的主要原因不是王水的氧化能力被增强，而是金属的还原能力被增强。

首先在我们的认知里面觉得硝酸和盐酸都是很强的酸了，通过一件事，我对这个有了深深的认识，中学化学课后接着是英语课，化学老师在讲台上做硝酸的实验，可能不小心把一滴硝酸滴在了讲桌上，最后清理的时候也没注意，接着上英语课，英语老师一上课走上讲台，双手托在讲桌上，感觉一只手上可能有液体，问我们，谁是不把东西洒在桌子上了，我们赶忙提醒说可能是上节课做实验的硝酸，英语老师当即笑笑，不可能，也没啥感觉。结果不一会，英语老师就火急火燎问我们，手疼，咋处理，我们就告诉说，赶快去用自来水反复冲洗，英语老师一个箭步赶快走了，课业停了十多分钟，过了一会回来了，告诉我们说，你别说，这玩意还挺厉害。但是随着对化学学习的不断加深，发现强和超前只是一个相对概念，是相对于其他弱酸而言，接下来我给大家说说什么是强酸和超强酸。

1.硝酸：纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。

2.盐酸：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为 氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白 雾。 盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

3.超强酸王水的产生：王水又被称为王酸，或是叫做硝基盐酸，是一种腐蚀性十分强的液体，王水会冒出黄色的烟雾，王水几乎可以熔解所有的金属，也是少数的几种可以溶解金（Au）物质的液体之一，正是由于这种液体的腐蚀性极强，才得名王水。王水是一种由浓盐酸和浓硝酸配制而成的一种液体，浓盐酸和浓硝酸的比例大约是3：1，所以王水是一种混合物。虽然王水的腐蚀性极强，但是还是有一些物质是不受王水腐蚀的，比如 钽，银，以及无机盐，还有被称为塑料之王的聚四氟乙烯等都不受王水的腐蚀。

王水有着很强的腐蚀性，王水的雾也会对人体的眼角膜等造成伤害，甚至会失明，还会引起呼吸道的刺激，甚至会出现肺炎，严重的会致死，王水的液体对于人体的伤害就更大了，所以在使用中要特别注意。王水容易变质，所以一般是在需要使用时才配制。

4.王水只是腐蚀性强，其酸性其实不如浓硫酸，直至后来的超强酸发现，其酸性要比王水要远强。超强酸又称超酸。是一种酸性比100%硫酸还强的酸。简单的超强酸包括三氟甲磺酸和氟磺酸，它们的酸性都是硫酸的上千倍。一般分类如下：布朗斯特超酸，路易斯超酸，共轭布朗斯特-路易斯超酸，固体超强酸。超酸作为一个良好的催化剂，使一些本来难以进行的反应能在较温和的条件下进行，故在有机合成中得到 广泛应用。

从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。它们的酸性强的令人难以置信，比如氢氟酸和五氟化锑按1：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍。按1：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10^9倍。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。

化学的世界很奇妙，但是也有很多危险，作为一个业余爱好者，通过当年老师的讲解发现打开了新世界的大门，在化学的世界里有很多会随着经济、科技的发展被发现或者发明，但是我们一定要学会敬畏。

不写方程式，因为大部分人学校学到的都还给老师了。

简而言之，硝酸是强氧化剂，是使分子失去电子的。而盐酸中的氯离子是强络合离子，可以把失去电子的离子络合生成新物质，一氧化一络合，哥俩配合的好，所以王水腐蚀性强！

至于为什么按1:3配制，请参考盐酸与盐酸的分子式(HCL HNO3)一个络合离子三个氧化离子，自然要按1:3配制！

混酸也称混合酸（英文名称mixed acide），又名超强酸，比100%的硫酸还强的酸。是为了达到特定的目的，而将特定两种或两种以上的酸，按特定的比例，特定的混合方式混合而得到，用于特定的化学或工艺过程。一般是两种强酸的混合，很多时候混合后酸性或某种性能会增强。但不一定，例如硝酸和氢硫酸混合生成硫单质和二氧化氮，酸性可消失，但这种混合没有实际意义。硝酸和盐酸按一定比例混合的混酸，称为“王水”，是一种非常强的混酸，能溶解金、铂这样难溶的金属。几种常用的混酸和匹配的化工过程及产品举例如下：

[1]

1混酸王水（agua ragia）：是由一个体积的浓硝酸和三个体积的浓盐酸混合而成无色液体混酸，具有强氧化性和强配位性，能溶解金、铂等贵金属。主要用于分析化学中用以溶解矿物和某些难溶的硫化物，洗涤玻璃仪器。性能不稳定，要现用现配制。

2 硝酸和硫酸配制的混酸用途比较广泛[2]，主要用于有机化合物的硝化反应。特别是制造硝基芳烃化物、硝化甘油的制造，采用浓硝酸和浓硫酸的混合酸，简称硝硫混酸、硝化剂。例如硝基苯的生产过程采用的混酸组成为为硫酸56~60%，硝酸27~32%，水8~17%。在此反应过程中，活泼硝化质子是NO2,它是有混酸生成的，反应式如下：

HNO3 + H2SO4→ H2NO3 + HSO4

H2NO3↔ NO2 +H2O

在硝化反应中NO2向芳环发生亲电子攻击生成π络合物，然后转变成σ络合物最后脱去质子得到硝化产物。

硝化剂还有硝酸与其他强质子酸，例如乙酸、乙酸酐、高氯酸、三氟甲磺酸等配置的混酸。

哈哈，搬运工。王水的发明者是阿拉伯人吉伯，它是一种橙黄色的液体，由三份盐酸和一份硝酸组成（体积比）。这两种酸真可算得上是“天作之合”，其中硝酸提供强氧化性将金氧化成三价，而盐酸提供氯离子以和金形成四氯合金离子。如果将盐酸换成氢氟酸则无法完全电离，换成氢溴酸、氢碘酸则因还原性太强而无法稳定存在；硝酸的氧化性也恰好适中，如果换氧化性更强的酸则有可能将氯离子也氧化掉。 ----华丽分割，以下拓展阅读---- 由于王水这种特性，很早之前就被用于黄金制品的精炼、蚀刻。比如要得到5个9（99.999%）以上的纯金，就得用王水，这被称为“沃尔米尔法”。 金器的保养一般先用火烧除油，然后将烧热的黄金放入盐酸溶液中清洗，但有些不法的商贩将盐酸偷换成王水，窃取顾客的黄金，所以金器保养前后最好仔细称量一下，谨防被化学偷窃。 电影《黄金大劫案》里面，主角拉了一油罐车的王水去溶掉日本人的黄金，这实在是一个伪科学的情节，姑且不说油罐车会先被溶解，就是王水本身也很不稳定，会释放出大量氯气，不用等影片中那惊心动魄的枪战，周围的人早就会被氯气毒死。 所以在现实中，极易变质的王水必须现配现用。 二战期间，德国纳粹政府逮捕了激进分子、1935年诺贝尔和平奖得主奥西埃茨基，开始抵制诺贝尔奖，并宣布要没收劳厄（1914年诺贝尔物理学奖）和弗兰克（1925年诺贝尔物理学奖）的诺贝尔奖牌。两位科学家只好来到哥本哈根找到玻尔，请求玻尔大师帮忙保管他们的奖牌。1940年，德国入侵丹麦，玻尔实验室里的奖牌眼看即将不保，玻尔紧张的不得了，唯恐失信于朋友。这时候，跟玻尔同在实验室的赫维西（铪元素的发现者）提出了一个好办法——将奖牌溶于王水。玻尔将奖牌的王水溶液和一百多个瓶子放在实验室架子上，过来搜查的纳粹士兵果然没有发现。 二战结束后，溶液里的黄金被还原出来，送到斯德哥尔摩重新铸造，于1949年完璧归赵。这个故事成为科学史上一段佳话，在战火的对比下，凶猛的王水也可以这么温情。

大鬼和小鬼都是一般的鬼，但合起来就是王炸，一个道理。

你对超强酸的概念理解错了，超强酸是指酸性比百分之百的硫酸酸性还要强的酸，王水酸性未必超过百分之百的硫酸，它只是因为浓硝酸的强氧化性加上浓盐酸的强配位性，使得它能溶解常规酸不能溶解的一些贵金属，可以说它氧化性强或活动性强，说它是超强酸是不正确的。